1、下列哪种物质是强电解质？
A. 醋酸
B. 蔗糖
C. 氯化钠
D. 二氧化碳
2、化学反应速率与反应物浓度的关系是？
A. 无关
B. 浓度越大，反应速率越快
C. 浓度越小，反应速率越快
D. 浓度对反应速率无直接影响，但会影响平衡位置
3、下列哪个反应是放热反应？
A. 碳酸钙分解
B. 氢气燃烧
C. 碳与二氧化碳反应
D. 氯化铵与氢氧化钡反应
4、下列哪种分子中存在氢键？
A. 甲烷
B. 氯化氢
C. 水
D. 二氧化碳
5、下列哪种元素是非金属元素？
A. 钠
B. 镁
C. 铝
D. 氧
二、填空题（每题4分，共20分）
6、写出硫酸的化学式：__________。
7、化学反应中的能量变化通常表现为__________或__________。
8、在标准状况下，1mol任何气体的体积都是__________L。
9、原子序数为12的元素位于周期表的第__________周期，第__________族。
10、写出钠离子与氯离子形成氯化钠的化学方程式：__________。
三、简答题（每题10分，共20分）
11、简述什么是化学平衡，并给出一个化学平衡的例子。
12、解释为什么水在4℃时密度最大。
四、计算题（每题20分，共40分）
13、计算0.2mol氢氧化钠与0.1mol盐酸反应后，溶液中剩余氢氧化钠的物质的量。
14、在标准状况下，计算22.4L氧气的质量。
答案：
1、C
2、B
3、B
4、C
5、D
6、H₂SO₄
7、放热，吸热
8、22.4
9、三，IIA
10、2Na + Cl₂ → 2NaCl
11、化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。例如，氮气与氢气反应生成氨气是一个可逆反应，当正反应速率与逆反应速率相等时，就达到了化学平衡。
12、水在4℃时密度最大是因为水分子间的氢键在此温度下最为稳定，使得水分子的排列更加紧密，从而导致密度增大。当温度低于或高于4℃时，氢键的稳定性降低，水分子的排列变得松散，密度减小。
13、0.1mol（因为0.2mol氢氧化钠与0.1mol盐酸反应会消耗0.1mol的氢氧化钠，所以剩余0.1mol）。
14、32g（在标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，氧气的摩尔质量是32g/mol，所以22.4L氧气的质量是32g）。
