成人高考高起本化学复习资料

化  学

元素化合物 

1、二氧化碳能使石灰水变浑浊 

2、磷在氧气中产生大量的白烟 

3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色 

4、氧气具有氧化性，常见的氧化剂 

5、氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物 

6、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂，铁丝要缚在一条小木条上 

7、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏 

8、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热 

9、铜在空气中加热由红色变黑色 

10、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物都有刺激性气味 

11、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧 

12、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体 

13、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳 CO2) 

14、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色

质量守恒定律

1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和   

2、化学反应中“三个不变”原子(元素)种类不变，原子数目不变，质量不变“一个一定变”分子种类(分子组成)一定变“一个不一定变”分子数目不一定变盐酸滴加顺序不同，现象不同

1. HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

2. AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3. NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4. Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡最简式相同的有机物

1. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

2. CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3. CH：C2H2和C6H64.CH2：烯烃和环烷烃同分异构体(几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式)1、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO22、二烯烃—炔烃 CnH2n-23、氨基酸—硝基烷

3、单烯烃—环烷烃 CnH2n5、醇—醚 CnH2n+2Ox6、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO能发生取代反应的物质及反应条件

1. 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

2. 苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;

3. 酯类的水解：无机酸或碱催化;

4. 卤代烃水解：NaOH的水溶液

5. 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件);

6. 酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)物质的颜色BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgC

l 、 Mg (OH)

2 、三溴苯酚均是白色沉淀Na2O2—淡黄色固体 ；Ag3PO4—黄色沉淀；S—黄色固体；AgBr—浅黄色沉淀；AgI—黄色沉淀N2O4、NO——无色气体 ；NO2——红棕色气体Cl2、氯水——黄绿色；F2——淡黄绿色气体；Br2——深红棕色液体；I2——紫黑色固体品红溶液——红色 ；氢氟酸：HF——腐蚀玻璃O3—淡蓝色气体；SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体；SO3—无色固体(沸点44.8度)CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶FeS——黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色；CuO——黑色；Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色；CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色；[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色 ；Fe3O4——黑色晶体 ；Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 ；Fe (OH)3——红褐色沉淀；Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末；Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末KMnO4--——紫色；MnO4-——紫色NH3——无色、有剌激性气味气体  酸的性质：①酸和指示剂反应②酸和活泼金属反应入出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸）③酸和碱发生中和反应④酸和某些盐反应⑤酸和金属氧化物发生复分解反应  碱的性质：①碱和指示剂反应②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反应③碱溶液和某些盐溶液反应④盐溶液和某些碱溶液反应  盐的性质：①盐溶液和某些碱溶液反应②盐和某些盐反应③盐和某些金属反应（活泼金属置换不活泼金属出来）④酸和某些盐反应物质燃烧的知识：

1、提高燃烧效率的措施：①有充足的氧气 ②提高空气和可燃物的接触

2、物质燃烧的条件：①可燃物 ②有充足的氧气或空气③温度达到该物质的着火点

3、灭火的措施：①隔绝可燃物②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度三大污染，绿色能源

1、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置

2、水污染：①工业“三废”---废渣、废水、废气的任意排放②农业的农药化肥的任意施放③生活污水的任意排放

4、空气污染：①粉尘 ②有害气体（SO2 NO2 CO）

5、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）金属的性质：①金属和氧气反应②金属和酸反应③金属和某些盐反应能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液;

3、C2H2、C2H2与溴水反应氧化物的性质：①CO2、SO2 、SO3 和水反应生成酸（也是水的性质）②K2O 、Na2O 、Boa 、Coo和水反应生成可溶性碱（也是水的性质）③金属氧化物和酸反应④金属氧化物和还原剂反应溶液的内容：①溶液的三特征：均一、稳定、混合物②溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大

1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态 ②反应的条件

2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性

3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：

4、制氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物③导气管应只伸入试管少许

5、制二氧化碳的注意事项：①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸③不能用排水集气法收集（CO2溶于水）

6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭

7、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气

8、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳

9、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。　　氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。

分子、原子、离子、元素、化合价的相关知识点：

1、分子是保持物质化学性质的一种粒子

2、分子是原子构成的考试用书

3、分子、原子的体积和质量都很小

4、分子、原子都不断运动

5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩

6、同种物质的分子化学性质相同

7、在物理变化中，分子本身不变，只是间隔改变

8、在化学变化中，分子组成和种类都改变

9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分

10、离子是带电的原子或原子团

11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子

13、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素

14、同种元素的核电荷数或质子数相

15、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同

16、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系

17、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量：O C H N　　元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

18、原子的相对原子质量=质子数+中子数

19、单质中元素化合价为零；化合物中元素正负化合价代数和为零

20、元素只讲种类不讲个数

21、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分

22、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变

23、元素周期表中，原子序数=质子数物质变化、物质性质、

物质分类：

1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变

2、化学变化是有新物质生成的变化

3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）

4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质

5、氧化物要满足两个条件：①两种元素 ②其中一种是氧元素

6、燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点

7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸

8、提高燃烧效率的两种方法：①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有：①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应

9、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解

10、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化

11、特别的混合物：　　溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物

12、六大营养物质：　　糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物

14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料